Question

【题目】常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

Answer 1

【答案】D

【解析】:比更难溶,二者是同类型物质,可以直接根据溶解性情况比较大小,因此相同温度时,,故A错误;在溶液中因为的存在,使沉淀溶解平衡向逆向方向移动,因此在溶液中的溶解度不大,只随温度的改变而改变,无论在水中还是溶液中,值是不变的,故B错误;粉末,其物质的量为,使转化为,发生的反应为,根据图象反应的平衡常数为,若使全部转化为,则反应生成,反应的离子积为,则平衡时,则至少需要的物质的量为,故C错误;
恰好全部转化为时,溶液中存在大量的,平衡时的浓度大于,水解促进的形成,因此溶液中浓度最小的是,因此离子浓度大小关系为:,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的。