题目内容
将0.l mol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（
）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
D
练习册系列答案
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 明矾用于净水 | 铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 |
| B | SO2能使品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 | “地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应 |
| D | 用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘 | 目前加碘食盐中含碘元素物质为KI |
B. 硫化氢：
D. 羟基：
Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原的60%，则下列说法不正确的是现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：
| G 实验分组 | 所用金属 | 电子流向 |
| ① | A、Cu | A→Cu |
| ② | C、D | D→C |
| ③ | A、C | C→A |
| ④ | B、Cu | Cu→B |
| ⑤ | … | … |
根据上述情况，回答下列问题：
（1）上述五种金属的活动性顺序是 ．
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是： ；
（3）在②中，溶液中H+向金属片 移动；
（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu： ；B： ；
（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为： （填B→D或D→B）；
（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．
试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、设计电池应选用的试剂和材料是： ；
b、检验正极产物选用的试剂是 ，检验反应的离子方程式： ．
