题目内容
11.在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是( )| A. | 一定浓度氢氧化钠溶液的配制(托盘天平、烧杯、温度计) | |
| B. | 蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) | |
| C. | 钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) | |
| D. | 乙酸的酯化反应实验(酒精灯、浓硫酸、浓盐酸) |
分析 A.根据各仪器的作用选取仪器;
B.醋酸铅溶液是重金属盐能使蛋白质发生变性;
C.根据钠的焰色反应所需仪器和操作步骤进行解答;
D.酯化反应需要用浓硫酸做催化剂.
解答 解:A.配制一定物质的量浓度的溶液时,用烧杯溶解药品,用托盘天平称量药品,用胶头滴管定容,所以不需要使用的仪器是温度计,故A错误;
B.向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,可以观察到的现象为析出沉淀,说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小,此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化,蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质,会发生化学变化,失去原有的生理功能,此过程叫做蛋白质的“变性”,因此,醋酸铅重金属盐溶液能使蛋白质发生变性,故B错误;
C.做焰色反应实验前铂丝要用稀盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再蘸取NaCl溶液,进行焰色反应,故C正确;
D.酯化反应需要用浓硫酸做催化剂,用不到浓盐酸,故D错误;
故选C.
点评 本题考查较为综合,涉及基础实验操作,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
1.
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
(1)写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
;
(2)写出E单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(3)在101kPa下,BA4(g)、A2(g)、B(s)的燃烧热分别为:△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol,则反应B(s)+2A2(g)=BA4(g)的热化学方程式为C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kJ•mol -1,
(4)C的一种氢化物甲核外有18个电子,发射卫星时可用它作为燃料,用C2D4为氧化剂,甲(l)+C2D4(l)-C2(g)+A2D(g)
已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136KJ/mol.
(5)BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则a是CH4气体,电极反应式为CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O;通入b气体的电极是正极,电极反应式为4H2O+2O2+8e-=8OH-.
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 原子序数最小的元素 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | 最外层电子数比次外层电子数多3 |
| D | 单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| E | 最高正化合价为+7 |
| F | 第3周期元素原子半径 最大 |
(2)写出E单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(3)在101kPa下,BA4(g)、A2(g)、B(s)的燃烧热分别为:△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol,则反应B(s)+2A2(g)=BA4(g)的热化学方程式为C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kJ•mol -1,
(4)C的一种氢化物甲核外有18个电子,发射卫星时可用它作为燃料,用C2D4为氧化剂,甲(l)+C2D4(l)-C2(g)+A2D(g)
已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136KJ/mol.
(5)BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则a是CH4气体,电极反应式为CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O;通入b气体的电极是正极,电极反应式为4H2O+2O2+8e-=8OH-.
19.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
回答下列问题:
(1)写出它们的元素名称:①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期VIA族.
(3)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
.
(5)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)下列叙述正确的是ABD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.153 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、 -3 | +7、 -1 | +5、 -3 | -2 |
(1)写出它们的元素名称:①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期VIA族.
(3)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
(5)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)下列叙述正确的是ABD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.
6.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
(1)写出元素T的原子结构示意图
;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bd(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式
;
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是bd(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y单质与水反应比Z单质剧烈
c.Y的化合价比Z低 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
16.下列物质中不属于合成材料的是( )
| A. | 塑料 | B. | 涤纶 | C. | 丁苯橡胶 | D. | 蚕丝 |
3.生活中的许多问题常涉及化学知识,它在给经济发展和群众生活带来方便的同时,也产生负面的影响.下列有关叙述正确的是( )
| A. | 次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌.自来水常用氯气来杀菌消毒,是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质 | |
| B. | 人们应用原电池原理,制成了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等.电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害,所以废旧电池必须回收再利用 | |
| C. | 明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患老年性痴呆,所以明矾不宜大量作净水剂使用 | |
| D. | 氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的制冷剂,但它会破坏臭氧层,科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量 |
20.下列各组中的物质,在常温下能发生反应并产生气体的是( )
| A. | 铜与稀盐酸 | B. | 铁与浓硫酸 | C. | 铜与浓硝酸 | D. | 铜与稀硫酸 |
1.下列各组物质互为同分异构体的是( )
| A. | 12C和14C | B. | CH3-CH3和CH3-CH2-CH3 | ||
| C. | CH3-CH2-CH2-CH3和 | D. |