题目内容
（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的
还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。
（11分）（1）氧化剂、酸， NO、NO2 （漏写、错写均不给分）（
各2分）
（2）0.6NA个， 0.9 mol ， 4.48 L （各1分）
（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－→3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O （2分）
（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化（2分）
解析
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4NO+6H2O
+HNO3（浓）
-NO2+H2O