题目内容


实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．NaOH溶液        B．Ba(OH)2溶液            C．盐酸             D．氨水



练习册系列答案
相关题目

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g） 2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB
 
 


       下列说法正确的是                                                                             （    ）

       A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol/（L·min）

       B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

       C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

       D．在甲容器中，当达到平衡时A的转化率为25%

在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（　　）

　　　　A．18.4mol·L－1　　　　　　 　　B．20.4mol·L－1

　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％

　

下列说法错误的是：

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼

D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

下列溶液中，Cl－ 的物质的量浓度与50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

A．150mL  1mol·L－1  NaCl溶液    B．25mL  3mol·L－1 MgCl2溶液

C．150mL  3mol·L－1  KClO3溶液   D．75mL  1mol·L－1 FeCl3溶液

下列微粒只具有氧化性的是

A．Fe2+        B．Fe3+        C．CO       D．Cu

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为        

       （填序号）。

A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸     D. FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为                                                           。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是                                            。

D装置的作用：                                                                         。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用                                              。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理                (填“合理”或“不合理”)。

高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

            FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

            Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

    （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分

         反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：  ▲  ；加入铁粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是  ▲  。

         FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

         FeC2O4的产率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲  。

    （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净

          的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶

          液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

          向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，  ▲  ，过滤，得到较

          纯净的FeSO4溶液。

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网