题目内容
常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A、中和PH和体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比是1：2 | B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 | C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 | D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
分析：A、pH相同、体积相同的盐酸和硫酸中含有等物质的量的氢离子；
B、酚酞的变色范围为8-10，酚酞变为无色，溶液的pH不一定小于7；
C、盐酸为酸性溶液，1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH无限接近7，不会大于7；
D、1mLpH=1的盐酸中含有氢离子的物质的量为0.0001mol/L，与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氢氧化钠溶液的浓度为1.0×10-3mol/L．
B、酚酞的变色范围为8-10，酚酞变为无色，溶液的pH不一定小于7；
C、盐酸为酸性溶液，1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH无限接近7，不会大于7；
D、1mLpH=1的盐酸中含有氢离子的物质的量为0.0001mol/L，与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氢氧化钠溶液的浓度为1.0×10-3mol/L．
解答：解：A、氯化氢和硫酸都是强电解质，pH相同、体积相同的盐酸和硫酸中含有等物质的量的氢离子，所以二者消耗氢氧化钠的物质的量相等，故A错误；
B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，说明溶液的pH小于8，不一定pH＜7，故B错误；
C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，而1.0×10-8mol/L盐酸的pH≈7.0，酸溶液的pH不可能大于7，只能无限接近7，故C错误；
D、1mLpH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，含有氢离子的物质的量为0.0001mol/L；与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，所以氢氧化钠溶液的浓度为1.0×10-3mol/L，氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；
故选D．
B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，说明溶液的pH小于8，不一定pH＜7，故B错误；
C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，而1.0×10-8mol/L盐酸的pH≈7.0，酸溶液的pH不可能大于7，只能无限接近7，故C错误；
D、1mLpH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，含有氢离子的物质的量为0.0001mol/L；与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，所以氢氧化钠溶液的浓度为1.0×10-3mol/L，氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合后溶液pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性判断及溶液pH的计算方法，明确常温下酸溶液的pH不可能大于7．
练习册系列答案
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