Question

常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A、PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C（H⁺）之比为1：1
• B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
• C、PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7
• D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，C（OH^-）=10^-9mol/l，氢氧根是水电离出来，而水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，而于9的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-9mol/l，溶液中的氢离子全部是水电离出来的；
B、两种醋酸溶液pH为a和pH为a+1相当于加水稀释超10倍，则c₁＞10c₂；
C、pH=2的HNO₃溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合后的溶液的酸过量，溶液呈酸性；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，NH₃?H₂O浓度变大，氢氧根浓度变小．

解答：解：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，C（OH^-）=10^-9mol/l，氢氧根是水电离出来，而水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，而于9的NaOH溶液中C（H⁺）=10^-9mol/l，溶液中的氢离子全部是水电离出来的，所以两者水电离出的C（H⁺）之比为1：1，故A正确；
B、两种醋酸溶液pH为a和pH为a+1相当于加水稀释超10倍，则c₁＞10c₂，故B错误；
C、pH=2的HNO₃溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合后的溶液的酸过量，溶液呈酸性，故C错误；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移动，NH₃?H₂O浓度变大，氢氧根浓度变小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查pH的计算、溶液的稀释，盐水解平衡的移动等，难度中等．