Question

在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO₂溶于浓硝酸引起的”，实验方法和现象如下表：

①置于酒精灯上小火加热（在通风橱中进行）	有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失
②通入氧气	通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅
③加入5 mL蒸馏水，振荡使之充分混合	试管中的硝酸接近于无色

说明：在①②实验后的溶液中加入各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。

（1）根据上述实验①②的现象你能得出什么结论?

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（2）①②实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能原因

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试设计实验方案证明你的猜想____________________________________________________。

（3）实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是 

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试设计实验方案证明____________________________________________________________

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Answer 1

（1）呈黄色的工业硝酸中存在NO₂气体，但也有其他呈黄色的杂质

（2）可能含有Fe³⁺  在加热除去NO₂的工业硝酸中加入KSCN溶液，或在除去NO₂的工业硝酸中，缓缓加入足量NaOH固体

（3）NO₂与水反应使溶液恢复无色，也可能是由于水将工业硝酸的黄色冲淡了  做对比实验：取与除去NO₂的工业硝酸颜色一样的FeCl₃溶液2 mL，加入5 mL的蒸馏水，观察现象

解析:

（1）①②的现象虽然证明了工业硝酸中存在NO₂气体，但不能排除其他呈黄色的杂质存在（如Fe³⁺）。

（2）浅黄色可能是由于Fe³⁺存在造成的，可考虑加入KSCN溶液或NaOH固体以检验是否有Fe³⁺存在。

（3）可能是NO₂与水反应生成无色NO使溶液恢复无色，但也可能是由于水将黄色冲淡了，可以通过对比实验来验证。