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某溶液中含有
,用
溶液分别将上述阴离子沉淀出来，加入试剂的正确操作顺序是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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（2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的K
sp
（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10
-5
mol?L
-1
时通常认为该离子沉淀完全）．
金属离子
K
sp
pH（10
-1
mol?L
-1
）
pH（10
-5
mol?L
-1
）
Fe
3+
4.0×10
-38
2.7
3.7
Cr
3+
6.0×10
-31
4.3
5.6
Cu
2+
2.2×10
-20
4.7
6.7
Ca
2+
4.0×10
-5
12.3
14.3
（1）某厂排出的废水中含有Cu
2+
和Fe
3+
，测得其浓度均小于0.1mol?L
-1
．为除去其中的Fe
3+
，回收铜，需控制的pH范围是
3.7≤pH＜4.7
3.7≤pH＜4.7
．
（2）为了处理含有Cr
2
O
7
2-
酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）
3
和Fe（OH）
3
沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr
2
O
7
2-
转变为Cr
3+
的离子方程式为
Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
+14H
+
=2Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O
Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
+14H
+
=2Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O
．
②pH对废水中Cr
2
O
7
2-
去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在
5～6
5～6
范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：
pH越小，Cr
2
O
7
2-
的去除率越大，但难形成Cr（OH）
3
沉淀从废水中分离；pH越大，Cr
2
O
7
2-
的去除率越小
pH越小，Cr
2
O
7
2-
的去除率越大，但难形成Cr（OH）
3
沉淀从废水中分离；pH越大，Cr
2
O
7
2-
的去除率越小
．
[注：去除率（%）=[（c
0
-c）/c
o
]×100%，式中：c
o
-理前废水中Cr
2
O
7
2-
的浓度，c-处理后废水中Cr
2
O
7
2-
的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na
2
CO
3
溶液可以将锅炉水垢中的CaSO
4
转化为较疏松而易清除的CaCO
3
，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=
3.25×10
3
3.25×10
3
（写数值）．[已知K
sp
（CaSO
4
）=9.1x10
-6
，K
sp
（CaCO
3
）=2.8×10
-9
]．
（2011?济南一模）某溶液中含有两种溶质NaCl和H
2
SO
4
，它们的物质的量之比为3：1．滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段．下列叙述中，不正确的是（ ）
A．阴极自始至终只产生H
2
B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C．电解过程中，Na
+
和SO
4
2-
的物质的量浓度保持不变
D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
有关物质的检验，以下说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加AgNO
3
溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl
-
B．某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO
2
C．向某溶液中滴加用HNO
3
酸化的AgNO
3
溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl
-
D．向某溶液中滴加BaCl
2
溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在
C
O
2-
3
或者
S
O
2-
4
某强碱性溶液中含有的离子是K
+
、NH
4
+
、Al
3+
、AlO
2
-
、CO
3
2-
、SiO
3
2-
、Cl
-
中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．
下列说法中正确的是（ ）
A、该溶液中一定不含NH
4
+
、Al
3+
、SiO
3
2-
、Cl
-
B、该溶液中一定含有Al
3+
、CO
3
2-
、Cl
-
C、Cl
-
可能含有
D、该溶液中一定含有AlO
2
-
、CO
3
2-
、Cl
-
已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu（OH）
2
Fe（OH）
3
CuCl
CuI
K
sp
2.2×10
-20
2.6×10
-39
1.7×10
-7
1.3×10
-12
（1）某酸性CuCl
2
溶液中含有少量的FeCl
3
，为得到纯净的CuCl
2
?2H
2
O晶体，加入
，调至pH=4，使溶液中的Fe
3+
转化为Fe（OH）
3
沉淀，此时溶液中的c（Fe
3+
）=
．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl
2
?2H
2
O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl
2
?2H
2
O晶体得不到纯的无水CuCl
2
，原因是
（用方程式表示）．由CuCl
2
?2H
2
O晶体得到纯的无水CuCl
2
的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：
．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl
2
?2H
2
O晶体的试样（不含能与I
-
发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na
2
S
2
O
3
标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I
2
+2S
2
O
3
2-
═2I
-
+S
4
O
6
2-
）．
①可选用
作滴定指示剂，滴定终点的现象是
．
②CuCl
2
溶液与KI反应的离子方程式为
．
③该试样中CuCl
2
?2H
2
O的纯度为
．
关 闭
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