题目内容

一定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误

A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C
练习册系列答案
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在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．
（2）反应处于平衡状态的时间是：
20-25min，35-40min
20-25min，35-40min
．
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
使用了催化剂
使用了催化剂
．
（4）第25分钟，平衡改变的条件是
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
，此时正反应速率
减小
减小
（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡
增大
增大
（填大、小或不变）．
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等    
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变．
如图是一定条件下N2（g）与H2（g）生成NH3（g）反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
（2012?重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
2NH3+CO2
 一定条件 
.
 
CO（NH2）2+H2O
2NH3+CO2
 一定条件 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（2）当氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）
小于
小于
B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为
30%
30%
．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为
B
B
（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为
6Cl--6e-═3Cl2↑
6Cl--6e-═3Cl2↑
、
CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
不变
不变
；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
7.2
7.2
 g（忽略气体的溶解）．
（2012?天津模拟）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．
I．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2（g）和CO2（g）在一定条件下转化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
写出第③步反应的热化学方程式为
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
不
不
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
②
②
（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图2，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的
负
负
极（填“正”或“负”），负极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染．
对于某容器中一定条件下进行的反应N2+3 H22NH3，能增大化学反应速率的措施是 

[     ]

A．保持其他条件不变，恒压下，通入3 mol Ne
B．保持其他条件不变，压缩容器体积使压强增大到原来的2倍
C．保持其他条件不变，恒容下，通入Ar使压强增大到原来的2倍
D．保持其他条件不变，将容器的体积扩大一倍

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