Question

等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（F^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：氢氧化钠是一元强碱，氢氟酸是一元弱碱，等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和氢氟酸恰好反应生成氟化钠，氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，结合电荷守恒分析解答．

解答：解：氢氧化钠是一元强碱，氢氟酸是一元弱碱，等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和氢氟酸恰好反应生成氟化钠，氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈电中性，
则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），
所以c（Na⁺）＞c（F^-），
氟离子能水解但较微弱，
所以c（F^-）＞c（OH^-），
则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选：C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及溶质特点并结合电荷守恒来分析解答即可，难度不大．