某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中.共含K+.Ag+.Fe3+.Cl-.OH-.NO3―六种离子. (1)甲厂的废水明显呈碱性.故甲厂废水中所含的三种离子是 . (2)乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量 (选填:活性炭.硫酸亚铁.铁粉).可以回收其中的金属 . (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合.可以使� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^―六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

【答案】

（10分）OH^-,Cl^-,K⁺; 铁粉； Ag(或银); Ag⁺,Fe³⁺,Cl^-,OH^-; KNO₃

【解析】（1）甲厂的废水明显呈碱性，则Ag⁺、Fe³⁺一定不能存在。由于氯离子和银离子不能大量共存，所以甲中一定含有的离子是OH^-、Cl^-、K⁺。

（2）根据（1）可知乙中含有的离子Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^―。铁的活泼性强于银的，所以铁能置换出银。

（3）根据溶液的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。

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（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属

（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为

Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-

（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含

KNO₃

（填化学式），可用来浇灌农田．

1）通常用饱和的小苏打溶液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

，不能用Na₂CO₃的原因是

H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-

．（用离子方程式表示原因）
2）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Cl^-，OH^-，NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水明显呈

碱性

性；其中所含三种离子是

K⁺、OH^-、Cl^-

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

Ag⁺、OH^-、Cl^-、Fe³⁺

（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含

K⁺、NO₃^-

（填离子符号）可以用来浇灌农田．

（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是

ACD

（多选）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有 K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-?、OH^-、NO₃^-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是

Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-

．

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^―六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是                 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量                      （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属                             （填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的       （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含             ，可用来浇灌农田。

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