题目内容
在某温度时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的密闭容器中，2 s时NO2的浓度为0.02 mol．L－1，60 s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍．试回答下列各问题：
(1)2 s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是________．
(2)2 s时，体系内的压强为开始时的________倍，此时N2O4的分解率为________．
(3)达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为________，
答案：
解析：
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(1)0.005 mol·L－1·s－1 (2)1.1 10％ (3)0.2 mol |
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2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
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