Question

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是（ ）

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Al3＋与AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3会发生离子反应而不能大量共存。Mg2＋与SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3会发生沉淀反应也不能大量共存。向某无色溶液X中加入过量的稀HCl，产生气体，气体可能是CO2、SO2其中的任何一种或两种，因此说明可能含有SO2－ 3、CO2－ 3中的至少一种；向某无色溶液X中加入过量的稀HCl,产生沉淀甲，则溶液中含有SiO32-，沉淀甲中含有H2SiO3，由于Mg2＋与SiO2－ 3不能大量共存，所以一定不含有Mg2＋；向产生的无色溶液甲中加入过量的氨水，会产生白色沉淀乙，则溶液甲中有Al3+；沉淀乙是Al(OH)3，Al3+可能是原溶液中的，也可能是AlO2－与H+反应产生的。若原溶液中存在Al3+，就不含有AlO2－；若含有AlO2－，就不含有Al3+。根据上述分析可知气体甲可能是CO2、SO2混合物，所以选项A正确；沉淀甲不可能是硅酸和硅酸镁的混合，选项B错误；白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝，选项C正确；D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3不会发生任何反应，因此一定可以存在于溶液X中，正确。

考点：考查溶液中含有的离子、离子共存及反应过程中产物的成分的确定的知识。