Question

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝ 6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)     ΔH=-566 kJ/mol

（1）反应C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝             

（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+ H₂O（g）  CO₂（g）+ H₂（g），ΔH＞0

①下列事实能说明该反应达到平衡的是（     ）。

a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO₂的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol·L^-1, c(H₂O)=2.4 mol·L^-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为                ；

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。

①Na₂CO₃俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示                           ，

该溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。

②0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-)－c(H⁺)=            ［用含c(HCO^-₃)、c(H₂CO₃)的关系式表示］

Answer 1