题目内容
25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反映开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
练习册系列答案
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下列实验设计能达到相应实验目的是
选项 | 实验设计 | 实验目的 |
A | 在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液 | 制备Fe(OH)3胶体 |
B | 将SO2通入KMnO4溶液 | 验证SO2的漂白性 |
C | 向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤 | 除去MgCl2溶液中少量的Fe3+ |
D | 将0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液 | 比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小 |
