根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断.其中不正确的是A. Br2得电子能力比I2强B. 砹(At)的氢化物不稳定C. 氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强D. 氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. Br2得电子能力比I2强

B. 砹(At)的氢化物不稳定

C. 氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强

D. 氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱

练习册系列答案

相关题目

下列属于盐的是 ( )

A. NaHCO3 B. CaO C. NaOH D. H2SO4

香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A．混合气→a→e→e→b→d→c

B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c

对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

下列说法正确的是

A. 现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的

B. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素

C. 最外层电子数相同的元素一定处于同一主族

D. 在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

当其他条件不变时，下列说法正确的是

A. 用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

B. 使用催化剂一定能加快反应速率

C. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3

D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。

（1）加入锌粉的目的是____________

（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为______________

我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低； ii．____（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。

(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

己知短周期元素的四种离子：aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A. 原子序数d>c>b>a B. 单质的还原性D<C<B<A

C. 离子半径C2->D->B+>A3+ D. 离子的氧化性A3+<B+

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