Question

下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

物质	NaCl	AlF3	AlCl3	MgCl2	CO2	SiO2
熔点/℃	801	1291	190(2．5×105Pa)	714	-56．5	1723

A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

 

Answer 1

B

【解析】

试题解析：AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别