题目内容
A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。
【解析】 B可以分别和C、D化合生成乙、丙化合物，且乙、丙每个分子均含有10个电子，则可以推测B为H2，C、D为C、N、O、F等元素中的两种形成的单质，由“D、C元素在周期表中位置相邻”和“C和D化合可得丁”推测D为N2，C为O2，再由框图知，A与E反应生成己，己与E反应生成庚，而E为金属，则E为变价金属，推测E为Fe，A为Cl2，则甲为HCl，乙为H2O，丙为NH3，丁为NO，戊为HClO，己为FeCl3，庚为FeCl2，符合框图转化关系，推测成立。(1)Cl在第三周期ⅦA族，O在第二周期ⅥA族，Fe在第四周期Ⅷ族。(2)工业制取氯气是电解饱和食盐水，离子方程式为2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构的为N2H4，电子式为
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，即3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。(5)8 g E的物质的量为1/7 mol，燃烧放出热量为Q kJ，则2 mol E燃烧放出热量为14 Q kJ，热化学方程式为2Fe(s)＋3Cl2(g)
2FeCl3(s) ΔH＝－14 Q kJ·mol－1。
【答案】 (1)
(2)2Cl－＋2H2O通电,2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(3)HClO
(4)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
(5)2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)
ΔH＝－14 Q kJ·mol－1
B A D E 
光 Na △ CCI4
(2)化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应，“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。
、NO
、Fe2＋可以大量共存