题目内容

根据示意图，回答下列问题．

写出A-H各物质的化学式：

A_______，B_______，C_______，D_______，

E_______，F_______，G_______，H_______．

答案：
解析：

A：NaCl，B：浓C：HCl，D：AgCl，

E：F：HCl，G：， H：NaBr


练习册系列答案
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A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
IA
IA
族．
（2）画出D元素的原子结构示意图
．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是
H2O
H2O
（举一例、填化学式，下同）、离子是
OH-
OH-
．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是
共价键
共价键
．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的
1
3
．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是
．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是
HF＞PH3
HF＞PH3
．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图
，
．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式
．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
键类型 X-X X=X X≡X
键能（kJ/mol） 159 418 946
通过计算说明X2中的
π键比σ键稳定
π键比σ键稳定
（填“σ键比π键稳定”或“π键比σ键稳定”）．
图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
1.5
t1
mol?L-1?min-1
1.5
t1
mol?L-1?min-1
．
（3）此温度下该反应的平衡常数K=
9
9
；温度降低，K
变大
变大
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容  器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol NO2
1mol CO		 2mol NO
2mol CO2		 1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡时c（NO）/mol?L-1 1.5 3 m
能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
CO或NO的转化率 α1 α2 α3
则：α1+α2=
1
1
，a+
b
2
=
234
234
，m=
3mol/L
3mol/L
．
已知：甲、乙为金属单质，其中甲灼烧时，焰色反应呈黄色．各物质间的转化关系如下图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）乙的原子结构示意图为
．
（2）反应①的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）反应②的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）反应③的离子方程式为
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．

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