写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4 , (2)H2CO3 , 2 , (4)NH3·H2O , (5)NaCl , (6)BaSO4 , (7)NaHSO4 , (8)NaHCO3 , (9)NaHSO4 , (10)CH3COOH . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列典型物质的电离方程式

(1)H₂SO₄_________________________________________________________________；

(2)H₂CO₃_________________________________________________________________；

(3)Ca(OH)₂________________________________________________________________；

(4)NH₃·H₂O_______________________________________________________________；

(5)NaCl___________________________________________________________________；

(6)BaSO₄_________________________________________________________________；

(7)NaHSO₄________________________________________________________________；

(8)NaHCO₃________________________________________________________________；

(9)NaHSO₄(熔融)___________________________________________________________；

(10)CH₃COOH_____________________________________________________________。

答案　(1)H₂SO₄===2H^＋＋SO

(2)H₂CO₃H^＋＋HCO、HCOH^＋＋CO

(3)Ca(OH)₂===Ca²^＋＋2OH^－

(4)NH₃·H₂ONH＋OH^－

(5)NaCl===Na^＋＋Cl^－

(6)BaSO₄===Ba²^＋＋SO

(7)NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO

(8)NaHCO₃===Na^＋＋HCO、HCOH^＋＋CO

(9)NaHSO₄Na^＋＋HSO

(10)CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋

练习册系列答案

相关题目

氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为。

⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g) (g)＋3H2(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η＝。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

500 mL 2 mol·L^－¹ FeCl₃溶液和500 mL 2 mol·L^－¹明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10^－⁹～10^－⁷ m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是

(　　)

A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl₃溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

下列变化中属于物理变化的是 (　　)

A．剩饭变馊 B．自行车生锈

C．牛奶变酸 D．电灯发光

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是____________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是______________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________________，原因是________________________________________。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)₃胶体，但是他又向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____________________________________

______________。

完成下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)₂溶液与(NH₄)₂SO₄溶液混合：____________________________________。

(2)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：_______________________________________。

(3)NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合：______________________________________。

(4)Ba(OH)₂与H₂SO₄两稀溶液混合：_______________________________________。

(5)Fe₂O₃溶于HI溶液中：________________________________________________。

(6)FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：____________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO₃中：_________________________________________________。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)

A．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂＋4HClMn²^＋＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

B．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al³^＋＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋3H^＋

C．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca²^＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al³^＋在pH＝5.0时沉淀完全；

Mg²^＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上燃烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、__________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________。

(5)沉淀C的化学式是__________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________。

如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是

A．碳棒为正极

B．碳棒上的电极反应式为2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^—

C．铁片上的电极反应式为2Cl^——2e^－＝ Cl₂↑

D．铁片为阴极

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