题目内容
【题目】将1 mol L-1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为_____色时得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为_________。用此分散系进行实验：
(1)强光通过该分散系时，可看到光路，这种现象叫__________。
(2)将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深，这种现象称为_________。
(3)向此分散系中加人硅酸胶体，胶体变得浑浊这是发生了_____，说明____________。
【答案】 红褐色 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应 电泳 胶体的聚沉 硅酸胶体粒子带负电
【解析】将1 mol L-1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，氢氧化铁粒子聚集，变成红褐色时得到Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；用一束强光通过该分散系，可以看到光路，用此方法（丁达尔效应）可区分胶体与溶液；因Fe(OH)3胶粒带正电荷，将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，Fe(OH)3胶粒向电源负极相连的电极移动，附近颜色变深，此现象称为电泳现象；向此分散系中加人硅酸胶体，胶体变得浑浊，发生胶体的聚沉现象，说明硅酸胶粒带负电荷。
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