题目内容
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少____、____；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3.10H2O的晶体的质量为____ g：
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号）。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____，无影响的有_______。（填序号)
【答案】 500 mL容量瓶 胶头滴管 14.3 g ⑤①④⑥③⑦② 或⑤①④⑥③②⑦② ①④ ⑤
【解析】(1)容量瓶的规格没有450mL，只能用500mL容量瓶，配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；胶头滴管；
(2)实验室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450mL，由于容量瓶的规格没有450mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.05mol，Na2CO310H2O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑤①④⑥③②⑦②或⑤①④⑥③⑦②，故答案为：⑤①④⑥③②⑦②或⑤①④⑥③⑦②；
(4)①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量偏小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；其中引起所配溶液浓度偏高的有①④；无影响的有⑤，故选：①④；⑤。
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