题目内容
A、B、C是中学化学常见的单质，其中A是金属．甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．
（1）写出下列物质的化学式：A
（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②工业上用甲制备A的化学方程式
③乙与过量CO2反应的离子方程式
（1）写出下列物质的化学式：A
Al
Al
，戊AlCl3
AlCl3
．（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途
作耐高温材料、制取铝单质
作耐高温材料、制取铝单质
．（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
②工业上用甲制备A的化学方程式
2Al2O3
4Al+3O2↑
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2Al2O3
4Al+3O2↑
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③乙与过量CO2反应的离子方程式
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．分析：A为金属，由单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A是铝，则乙为偏铝酸钠，与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝，丁加热分解得到甲为氧化铝，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为Al，B为O2，乙为NaAlO2、丁为氢氧化铝，结合转化故选可知，丙为水、戊为AlCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：解：A为金属，单质A与NaOH溶液反应，生成单质C，则C为H2，A是铝，则乙为偏铝酸钠，与过量的二氧化碳反应生成丁为氢氧化铝酸，丁加热分解得到甲为氧化铝，由于甲与盐酸反应，故甲为氧化铝，则A为Al，B为O2，乙为NaAlO2、丁为氢氧化铝，结合转化故选可知，丙为水、戊为AlCl3，
（1）由上述分析可知，A为Al，戊为AlCl3，故答案为：Al；AlCl3；
（2）甲是氧化铝，在工业上可以作耐高温材料、制取铝单质等，
故答案为：作耐高温材料、制取铝单质；
（3）①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
②②工业上用甲制备A的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
4Al+3O2↑；
③乙与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（1）由上述分析可知，A为Al，戊为AlCl3，故答案为：Al；AlCl3；
（2）甲是氧化铝，在工业上可以作耐高温材料、制取铝单质等，
故答案为：作耐高温材料、制取铝单质；
（3）①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
②②工业上用甲制备A的化学方程式为2Al2O3
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③乙与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题考查无机物的推断，涉及铝单质及其化合物的性质，掌握铝单质及化合物性质是关键，单质A与NaOH溶液反应是“突破口”，难度不大．
练习册系列答案
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