题目内容

在一密闭容器中，氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋ OH-，下列几种情况，其中能使平衡向正反应方向移动的是__________，向逆反应方向移动的是__________。

①加NH4Cl固体  ②加NaOH溶液  ③加HCl④加CH3COOH溶液  ⑤加热  ⑥加水  ⑦加压

③④⑥⑦  ①②⑤


解析:

加热时，氨气的挥发使平衡左移，c(NH3·H2O)明显降低。

练习册系列答案
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（2013?烟台一模）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示．
实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为
e
e
（填字母），实验③所采用的实验条件可能为
c
c
（填字母）．
a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是
c
c
（填字母）
a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到
HClO
HClO
（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为
67.5g
67.5g
．
（4）25℃时，将amol?L-1的氨水与bmol?L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的电离平衡常数为
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b
．

在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________

(2)升高温度，该反应K值________，SO2转化率________，正反应速率________(填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填编号)．

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO3物质的量

(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．

在一密闭容器中，氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+ OH-，下列几种情况，其中能使平衡向正反应方向移动的是__________，向逆反应方向移动的是__________。

①加NH4Cl固体  ②加NaOH溶液  ③加HCl  ④加CH3COOH溶液  ⑤加热  ⑥加水  ⑦加压

（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=                              
(2)升高温度，该反应K值      ，SO2转化率       ，正反    
应速率     （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                                  

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因  
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填编号）。   

A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3物质的量
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__            ____ 。

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