题目内容
常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________．(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
（6分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
(1)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。
（3）常温下测得浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=
（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，
今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金
属阳离子为_____________。
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：
Ksp[Fe(OH)2]=___________。
(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题