题目内容

下列实验过程中曲线变化正确的是（　　）
A、精英家教网
表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸		B、精英家教网
表示溴水中滴入Na2SO3溶液		C、精英家教网
表示AgNO3溶液中滴入氨水		D、精英家教网
表示一定条件下2SO2+O2?2SO3达平衡后，升高温度
分析：A、碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成氯化钠和碳酸氢钠；
B、溴单质具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为溴离子；
C、硝酸银中加入少量氨水，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加，沉淀消失；
D、2SO2+O2?2SO3是放热的，升高温度，平衡逆向移动，化学反应速率加快．
解答：解：A、碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成氯化钠和碳酸氢钠，开始不会产生气体，故A错误；
B、溴单质具有氧化性，溴水中滴入Na2SO3溶液，溴水中的溴单质能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，并且会生成强酸HBr，所以酸性增强，随着反应进行，当氧化性的溴单质消耗掉，到最后相当于将之稀释，酸性减弱，pH增大，故B正确；
C、硝酸银中加入少量氨水，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加，沉淀消失，得到银氨溶液，故C错误；
D、2SO2+O2?2SO3是放热的，升高温度，平衡逆向移动，化学反应速率加快，即逆反应速率大于正反应速率，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的性质、化学平衡的移动知识，注意图象题要分析横纵坐标的内容以及二者之间的联系，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是
C
C

A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/L
B．b点：c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
C．c点：C（Cl-）=C（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
增大
增大
后
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：
离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系
① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
NH4Cl、NH3?H2O
NH4Cl、NH3?H2O
 pH＞7 /
② NH4Cl /
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
NH4Cl、HCl
NH4Cl、HCl
 pH＜7 /
Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有
ABDHJ
ABDHJ
．（选填下列仪器对应的字母）

由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
4.0mol/L
4.0mol/L
．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
实验步骤 设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①
除去溶液的氧气
除去溶液的氧气
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法 观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液． 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加
水
水

（填试剂名称）
红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)

随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 

A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

B.b点：

C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

溶液的pH。试填写表中空白：

 

离子浓度的关系

溶质

溶液的pH

物料守恒关系

①

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

 

pH＞7

/

②

 

NH4Cl

/

 

③

 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

 

pH＜7

/

 

 

Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

 [理论分析]

（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                  

                                                                               

[实验设计]

（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤

设计这一步骤的目的

1．将配制的氢氧化钠溶液加热

①                           

2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油

②利用植物油隔绝

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法

观察到的现象和结论

方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。

浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关

方案二：向原红色消失的溶液中加    ① 

（填试剂名称）

     ②                                  

 

(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)

随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 

A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

B.b点：

C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)

D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

溶液的pH。试填写表中空白：

 

离子浓度的关系

溶质

溶液的pH

物料守恒关系

①

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

 

pH＞7

/

②

 

NH4Cl

/

 

③

 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

 

pH＜7

/

 

 

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