Question

（1）如图1表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素X是第三周期ⅦA族元素，请在下边方框中按如图2氦元素的式样，写出元素X的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布．
（3）元素Y的3p能级中只有1个电子，则Y原子半径与X原子半径较大的是

 

（用元素符号表示），X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是

 

（用化学式表示）．
（4）Z和W是元素周期表中的两种元素，Z和W组成的一种化合物ZW₂，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图3所示的是该化合物的晶体结构单元．图中上下底面中心“△”处的原子是

 

（填元素符号）．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）第一周期只有2种元素，分别处于1、18列；第2、3周期中ⅡA、ⅢA族之间相隔10列；
（2）元素X是第三周期ⅦA族元素，则X为Cl元素，原子序数为17，元素名称为氯，相对原子质量为35.5，价电子排布为3s²3p⁵；
（3）元素Y的3p能级中只有1个电子，则Y为Al，同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；
（4）由元素在周期表中位置，可知Z为Mg，W为B，根据均摊法计算晶胞中Mg、B原子数目，确定面心原子．

解答： 解：（1）第一周期只有2种元素，分别处于1、18列；第2、3周期中ⅡA、ⅢA族之间相隔10列，用实线补全元素周期表边界为：，
故答案为：；
（2）元素X是第三周期ⅦA族元素，则X为Cl元素，原子序数为17，元素名称为氯，相对原子质量为35.5，价电子排布为3s²3p⁵，按如图2氦元素的式样表示为：，故答案为：；
（3）元素Y的3p能级中只有1个电子，则Y为Al，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Al＞Cl；同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故酸性HClO₄＞Al（OH）₃，故答案为：Al；HClO₄；
（4）由元素在周期表中位置，可知Z为Mg，W为B，Z和W组成的一种化合物ZW₂，面心原子数目为2×

1

2

=1，顶点原子数目为12×

1

6

=2，故面心原子为Mg，故答案为：Mg．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律、晶胞计算等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，掌握元素周期律．