题目内容

决定元素性质的主要因素是(  )
A、电子层数B、核外电子数C、最外层电子数D、质子数
分析:决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数,根据其最外层得失电子确定元素的性质.
解答:解:A.电子层数决定元素原子半径大小,故A错误;
B.原子核外电子数与元素化学性质无关,故B错误;
C.决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数,当最外层电子数>4时,该元素易得电子,当最外层电子数<4时,该元素易失电子,所以根据其最外层得失电子确定元素的化学性质,与电子层数、核外电子数、质子数无关,故C正确;
D.元素的质子数决定元素种类,与元素性质无关,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了决定元素化学性质的因素,元素通过最外层得失电子来体现性质,与其它因素无关,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸,酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题:
(1)实验③的现象是
生成淡黄色沉淀
生成淡黄色沉淀
,该反应的离子方程式为
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓

(2)由实验③得出的实验结论是
氯原子的得电子能力比硫原子强(或其它合理答案)
氯原子的得电子能力比硫原子强(或其它合理答案)

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物本身的性质
反应物本身的性质

(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?
 (填是或否)
(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
增大反应物的接触面积
增大反应物的接触面积
(2013?渭南二模)决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显
+3
+3
价,A的电负性
B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
.组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
sp2和sp3
sp2和sp3

共价键 C-C C-N C-S
键能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+
12
12
个.
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有
AC
AC
(填序号).
A.离子键     B.极性键      C.金属键
D.配位键     E.氢键        F.非极性键.
某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素.选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液;其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快
请回答下列问题:
(1)实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
熔化成闪亮的小球
熔化成闪亮的小球

(2)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
反应物的性质
反应物的性质

(3)实验③的现象是产生浅黄色沉淀,离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯
强于
强于
硫(填“强于”、“弱于”、“无法比较”).
(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?
(填“是”或“否”),通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
增大固体反应物的表面积
增大固体反应物的表面积

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