题目内容
【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= 
Va ， 反应2min时A的浓度减少了 
，B的物质的量减少了 
mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）化学反应方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）理由是 ．
【答案】
（1）2；3；1；6
（2）＜
（3）增大；减小；压强增大，平衡逆向移动，转化率减小
【解析】解：（1）平均反应速率vC= 
vA；反应2min时，A的浓度减少了 
， 则vA= 
= 
mol/（Lmim），vC= 
mol/（Lmim），
B的物质的量减少了 
mol，
vB= 
= 
mol/（Lmim），
有a mol D生成，vD= 
= 
mol/（Lmim），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），所以答案是：2；3；1；6；（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则升高温度逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0，所以答案是：＜；（5）①将容器的容积变为1L，相当于压强增大，则反应速率增大，
所以答案是：增大；②将容器的容积变为1L，相当于压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，所以答案是：减小；压强增大，平衡逆向移动，转化率减小．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
