题目内容
【题目】容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：
（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。
（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。
a.增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。
【答案】 接触室 铁触媒 放热 C 不变 酸 NH4+ + H2O 
NH3·H2O + H+ 电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或质子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]
【解析】本题主要考查平衡的移动。
1）工业上该反应是在接触室进行的，所用的催化剂是铁触媒。
（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应放热。
t1时刻正、逆反应速率同等程度增大，曲线发生变化的原因是c。
a.增大反应物浓度使正反应速率增大，而逆反应速率不变，平衡右移，故a不符合题意；b. 扩大容器体积即减压，平衡左移，故b不符合题意；c. 加入催化剂正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故c符合题意；d. 升高温度正、逆反应速率增大程度不同，平衡发生移动，故d不符合题意。故选c。
（3）改变条件后，平衡不移动，平衡混合物中SO3的百分含量不变。
（4）将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈酸性，理由是
+H2O
NH3 H2O+H+，该溶液体系中存在多种守恒，其中一种守恒关系(用离子浓度表示)：电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或质子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]
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