Question

下列说法正确的是( )

A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，所以c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-),错误；B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，根据物料守恒可得：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，错误；C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，酸电离产生的H+的浓度是硫酸根的2倍，在溶液中还存在水电离产生的H+,所以，c(H+)>2c(SO42-)，错误；D．0.1mol/LNaHCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)，正确。

考点：考查守恒法在比较离子浓度的大小的应用的知识。