常温下.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8.下列叙述正确的是 A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合.溶液中c(Na+)＞c(Ac—)＞c(OH-)＞c(H+) B．0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中. 2c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，0.1mol·L^－¹某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述正确的是（）

A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

B．0.1mol·L^－¹HA溶液与0.05mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)

C．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹ mol·L^－¹

D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

练习册系列答案

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在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺，将重铬酸钾（K₂Cr₂O₂）溶于水配成橙色的稀溶液。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。

（2）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡__________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_______________。

把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．无色溶液中：K^＋、H⁺、Fe²⁺、NO₃^－

B．c（H⁺）＜c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^－、ClO^－

C．含0.1mol·L^－¹ HCO₃^－的溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

D．含0.1 mol·L^－¹ SCN^－的溶液中：Fe³^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）

A．同浓度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，

c(NH₄^＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) = c (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺)>c (OH^－)>c (H⁺)

CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H₂	CH₃OH
浓度(mol•L^－1)	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

②列式并计算平衡常数K=__________________________。

③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是__________。

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此时v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c(H⁺)一定增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：

( CO₂+ 3H₂= CH₃OH + H₂O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知 H₂(g)、 CO(g) 和 CH₃OH(l) 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol^-¹、-283.0 kJ·mol^-¹和-726.5kJ·mol^-¹。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ

(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的

平均速率为v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

(3)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )

(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH₃OH +3O₂ =2CO₂ +4H₂O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式

为

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ge³^＋， Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋

由此可以确定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　 )

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋ B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋

C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋ D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

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