题目内容
下列说法不正确的是（ ）
A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强
B．相同条件下，H2S的沸点比H2O高
C．在过渡元素中寻找优良的催化剂
D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是
A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为 。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
原电池是一种 转化 的装置。一般来说，在原电池中，较活泼的金属是 极；活动性较差的金属或导电的非金属是 极。
, 则该烯烃的结构式可能有（ ） 
