下列叙述不正确的是A．常温常压下.3．2 g O2所含的原子数为0．2NAB．标准状况下.18 g H2O所含的氧原子数目为NAC．常温常压下.92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．标准状况下.22．4 L氦气与22．4 L氟气所含原子数均为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述不正确的是

A．常温常压下，3．2 g O2所含的原子数为0．2NA

B．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．标准状况下，22．4 L氦气与22．4 L氟气所含原子数均为2NA

练习册系列答案

相关题目

纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________ ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________ 。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________ (用化学方程式表示)。

运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是

向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是

为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是

A．乙醇 B．溴乙烷 C．苯 D．四氯化碳

苯环和侧链基相互影响，下列实验能说明甲苯中苯环对侧链有影响的是（）

A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色

C．甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯能与3molH2发生加成反应

俄罗斯科学家用钙原子轰击含有95个质子的镅原子，结果成功合成出4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成113号元素的原子。下列有关叙述正确的是（）

A．115号元素在第6周期

B．113号元素在第七周期IIIA族

C．115号元素和113号元素都是非金属元素

D．镅元素和115号元素不在同一周期

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断中正确的是

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ

C．①的产物比②的产物热稳定性更好

D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

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