题目内容

【题目】关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A.若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有酸

C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥型瓶中可获得碘

D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

【答案】B

【解析】

A.制取乙炔时电石和水反应放出大量的热,不能用启普发生器,故A错误;

B.该装置可制备硝基苯,其中硝酸是反应物,浓硫酸起催化作用,反应前后质量和化学性质均不发生改变,则产物中可能会混有硫酸,故B正确;

C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来,所以装置可分离,最终在锥形瓶中可获得四氯化碳,故C错误;

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠溶液),D错误;

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】I.用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。

实验编号

温度/℃

起始时NO的物质的量/mol

平衡时N2的物质的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

(1)写出上述反应的平衡常数表达式______。

(2)①结合表中数据,判断该反应的ΔH____0(填“>”或“<”),理由是_____

②判断该反应达到平衡的依据是_____。

A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)=v逆(N2)

II.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

H2C2O4

K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

<>H2S

K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

请回答下列问题:

(1)同浓度的CH3COO-、、、、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。

(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___(填字母)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)/c(OH-) D.c(OH-)

(3)0.1mol·L-1的H2C2O4溶液与0.1mol·L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK___NaClO,两溶液中:c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(5)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=____。

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