题目内容
【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的
是（ ）
已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变
【答案】D
【解析】A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误；故选D。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | C | D | ||||
3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
（1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。
（2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；
其电子式为_______________；其结构式为_______________。
（3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）
（4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。