Question

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现为了测定某黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验，已知d中试剂能将所吸收的气体充分吸收：

 

     

      

    现称取研细的黄铜矿样品2．0g，在空气中煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为            ，将样品研细后再反应，其目的是                              。

（2）装置a的作用是              。

    A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气

    C、有利于气体混合       d、有利于观察空气流速

（3）b中发生的反应方程式为                                      。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为             mL。

判断滴定已达终点的现象是______            

                                    。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为    。

（6）若用右图装置替代上述实验装置d，同样

可以达到实验目的的是           。（填编号）

Answer 1

（1） 托盘天平 （1分）      提高反应速率，并使黄铜矿充分反应    （2分）    

（2）   b 、 d  （2分）

（3）3CuFeS2 +8O2＝3Cu+Fe3O4+6SO2（2分） 

（4）  20．00  （2分）     溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色     （2分）

（5） 46％  （2分） 

 (6) ②    （2分）