在标准状况下.1mol气体的体积约是22.4L.在非标准状况下.1mol气体的体积则一定不是22.4L错题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L错（判断对错）

分析由PV=nRT可知，气体的体积取决于气体存在的温度和压强，以此解答该题．

解答解：气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1mol气体的体积可能为22.4L，
故答案为：错．

点评本题考查阿伏伽德罗定律及应用，难度不大，注意体积相等时，气体的物质的量是否相等，要取决于气体存在的温度和压强是否相等，只有在同温同压下，气体的气体摩尔体积才相等．

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11．实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（　　）

用铁代替锌

增大盐酸浓度

用锌粒代替锌粉

12．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		B．	H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-		D．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是C：H：O=2：6：1；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量如图①，则该物质的分子式是C₂H₆O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．
例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（图②）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

．
（6）工业上用B制取A，其反应的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl．

16．磷酸盐缓冲溶液对维持生物体内的正常pH和正常生理环境起重要作用．将0.2mol•L^-1的NaH₂PO₄与0.2mol•L^-1的Na₂HPO₄溶液以不同比例混合，可形成不同pH的缓冲溶液．

pH	NaH₂PO₄溶液体积/mL	Na₂HPO₄溶液体积/mL
5.7	93.5	6.5
5.8	92	8
5.9	90	10
6.0	87.7	12.3

试回答下列问题：
（1）在pH=5.9的磷酸盐缓冲溶液中，c（Na⁺）=0.22mol/L（溶液混合时的体积变化忽略不计）．
（2）欲直接利用NaH₂PO₄•2H₂O和Na₂HPO₄•2H₂O配制100mLpH=5.8的NaH₂PO₄-Na₂HPO₄缓冲溶液，需称量NaH₂PO₄•2H₂O、Na₂HPO₄•2H₂O的质量分别为2.87g、0.285g．

6．某溶液中含有HCO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，Na⁺，NO₃^-五种离子，若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶被中有n种离子（不考虑水电离出的离子）的物质的量保持不变，下列有关Q、n的分析中错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
Q	Na₂O₂	SO₂	BaCl₂	AlCl₃
n	1	1	4	2

5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	PE、PVC都属于链状高分子化合物，无固定熔点
	B．	PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色
	C．	焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl
	D．	废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸点：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热烈4.76KJ，则该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-、外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的离子符号）．

3．在①H₂O　②HClO　③H₂SO₄　④NaOH　⑤纯碱　⑥BaCl₂　⑦酒精　⑧CO₂，中（用编号回答）：
（1）其中属于强电解质的有③④⑤⑥；
（2）属于弱电解质的有①②；
（3）属于非电解质⑦⑧．