已知: ①H2(g)+O2 ΔH1＝a kJ·mol-1 ②2H2 ΔH2＝b kJ·mol-1 ③H2(g)+O2 ΔH3＝c kJ·mol-1 ④2H2 ΔH3＝d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是( ) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

答案　C

解析　氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，放出的热量越多，ΔH越小。由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多，因此，2c＝d＜2a＝b＜0，答案选C。

练习册系列答案

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某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃	终止温度t2/ ℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。

室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

A．ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。

(2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________。

(3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)??2NH4HCO3(aq)ΔH3

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

(4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO2的排放，常采取的措施有：

将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________________________。

(5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。

在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH电离要吸热)。

(1)CH3COOH的中和热ΔH＝_____________________________________________。

(2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是_______________________________________________________________________。

(3)实验中NaOH溶液过量的目的是_______________________________________________。

(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________。

求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液

c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液

c(OH－)＝__________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗(　　)

(2014·新课标全国卷Ⅰ，12B)

(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差(　　)

(2014·新课标全国卷Ⅰ，12C)

Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。

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