将100 mL 0.3 mol·L-1 HCl溶液和300 mL 0.25 mol·L-1 H2SO4混合后.放入500 mL容量瓶中.加水稀释到刻度.该混合溶液中H+的物质的量浓度为 [ ] A． 0.21 mol·L-1 B． 0.26 mol·L-1 C． 0.36 mol·L-1 D． 0.45 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将100 mL　0.3 mol·L^－1　HCl溶液和300 mL　0.25 mol·L^－1　H₂SO₄混合后，放入500 mL容量瓶中，加水稀释到刻度，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为
[　　]
A．	0.21 mol·L^－1
B．	0.26 mol·L^－1
C．	0.36 mol·L^－1
D．	0.45 mol·L^－1

答案：C
解析：

　　H⁺的物质的量n(H⁺)＝0.3 mol·L^－1×0.100 L＋0.25 mol·L^－1×2×0.300 L＝0.18 mol

　　H⁺的物质的量浓度c(H⁺)＝＝0.36 mol·L^－1．

练习册系列答案

相关题目

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)该温度下，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是________．(列出含a、b的式子)

(4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)该温度下，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________．

(4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

(1)若分别将pH＝2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)将100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用离子方程式表示)．

(3)已知某混合溶液中只含有CH₃COO^－、H⁺、Na⁺、OH^－四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)，则该溶液中含有的溶质为________．

(4)已知Ka(CH₃COOH)＝1.76×10^－5，Ka(HNO₂)＝4.6×10^－4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

(5)已知25℃时，0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由________．

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

(1)若分别将pH＝2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)将100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用离子方程式表示)．

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

(2)

取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．	溶液中HCl的物质的量
B．	溶液的浓度
C．	溶液中Cl^－的数目
D．	溶液的密度

(3)

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸．

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

②配制过程中，需要使用的仪器是(填写代号)________．

A．烧杯

B．量筒

C．1000 mL容量瓶

D．托盘天平

E．药匙

F．500 mL容量瓶

G．胶头滴管

H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________．

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

(4)

若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L．
[　　]
A．
B．
C．
D．

(5)

现将100 mL　0.5 mol/L的盐酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是________．

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