题目内容
已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △= - 586.7kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △= -571.6kJ·mol-1,实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为
A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．1:3
练习册系列答案
相关题目
题目内容
已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △= - 586.7kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △= -571.6kJ·mol-1,实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为
A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．1:3
HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 
)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是