下列各项叙述正确的是 A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B.具有相同质子数的微粒都属于同种元素 C.一种元素可有多种离子.但只有一种电中性的原子 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各项叙述正确的是（）

A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B.具有相同质子数的微粒都属于同种元素

C.一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物.

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水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

A．K⁺、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－D．K⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、OH^－

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H₂SO₄、2.0mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为( )

A．0.5 mol·L^-1 B．0.75 mol·L^-1 C．1.5 mol·L^-1 D．1.0 mol·L^-1

列叙述错误的是（　　）

A．NH₃的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B.NO 和NH₃均可用排空气法收集

C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D.NH₃遇到挥发性的强酸就能冒白烟

下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺

装置B中的溶液的作用为_________________；

装置D中加的最佳试剂为（填序号）________________。

供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl₂溶液 c、KSCN与FeCl₂的混合溶液

d、无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO₂具有氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式）

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________

实验2不严谨之处应如何改进

根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )

A．它为非金属 B．其离子比Cu²⁺离子的氧化性强

C．其低价氧化物是酸性氧化物 D．它有+2价与+4价

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO₄ B．FeS C．BaSO₃ D．S

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键	能量数据
断裂1mol H2分子中的化学键	吸收能量 436kJ
断裂1mol Cl2分子中的化学键	吸收能量 243kJ
形成1mol HCl分子中的化学键	释放能量 431kJ

对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是

A．该反应的反应热 △H ＞ 0

B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJ

C．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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