Question

下列关于Na₂O₂的叙述不正确的是

1. A.
   1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子为1 mol
2. B.
   将10 g H₂和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H₂O、CO₂)通入足量的Na₂O₂固体中充分反应，固体增重为10 g
3. C.
   将Na₂O₂投入FeSO₄溶液中生成红褐色沉淀
4. D.
   将等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na₂CO₃

Answer 1

D
试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子为1 mol，A正确；氢气和CO燃烧生成水和CO₂，生成的水和CO₂又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确；NaHCO₃与Na₂O₂混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所产生的气体CO₂、H₂O分别与Na₂O₂的反应，方程式是2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑。由于NaHCO₃和Na₂O₂的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。
考点：考查过氧化钠的性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高。有利于激发学生的学习兴趣，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的难点是选项D，注意在过氧化钠不足的情况下，明确与水和CO₂反应的先后顺序。