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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
分析：Na2O2的电子式为
，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．
，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．解答：解：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
A．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；
C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；
D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误．
故选C．
A．Na2O2的电子式为
，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；
C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；
D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误．
故选C．
点评：本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2 | B、Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 | C、Na2O2与Na2O均是碱性氧化物 | D、Na2O2能漂白所有有色物质 |