Na2O2是一种淡黄色固体.常用作潜水艇的供氧剂．下列关于Na2O2的描述正确的是( ) A.Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:1B.Na2O2晶体中既有离子键又有非极性共价键C.Na2O2在空气中加热可以得到更稳定的Na2OD.Na2O2长期露置于空气中最终转变成NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Na₂O₂是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂．下列关于Na₂O₂的描述正确的是（　　）

A、Na₂O₂晶体中阴阳离子个数之比为1：1

B、Na₂O₂晶体中既有离子键又有非极性共价键

C、Na₂O₂在空气中加热可以得到更稳定的Na₂O

D、Na₂O₂长期露置于空气中最终转变成NaOH

分析：A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-；
B．一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；
C．Na₂O₂比Na₂O稳定；
D．Na₂O₂易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O风化脱水生成Na₂CO₃．

解答：解：A．Na₂O₂晶体中阳离子为Na⁺、阴离子为O₂^2-，所以Na₂O₂晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C．Na₂O₂比Na₂O稳定，所以Na₂O在空气中加热可以得到更稳定的Na₂O₂，故C错误；
D．Na₂O₂易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O风化脱水生成Na₂CO₃，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了Na₂O₂的组成与结构、化学性质等，难度不大，根据课本知识即可完成．

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（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取

a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

C装置中混合气体颜色变浅

．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③

在此条件下，该反应的化学反应速率极慢

．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是

缺少尾气吸收装置

．
（6）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
装置的合理连接顺序是

EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE

．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是

．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取

．
a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

．
（5）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选图2装置，重新组装进行实验．装置的合理连接顺序是

．
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

．

（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水	_____________________	猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有___________
探究	②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________	_____________________	生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，

于是设计上图所示的装置继续实验探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO₂从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处	木条复燃	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中	有气泡产生石灰水变浑浊	CO₂在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： ____________________________

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。

已知：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

利用下图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁,K₂为止水夹．夹持固定装置略去）

(1)E装置中制取NO₂反应的离子方程式是。

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取。

a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．浓氨水

(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是。

(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：

①；还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；

③ 。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是。

(6)为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

二氧化氮（NO₂)是一种具有高度活性的气态物质，NO₂与Na₂O₂均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。

【实验】

下列关于实验室制备NO₂的说法正确的是_______

a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮

b．二氧化氮常用向下排空气法收集

c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.

d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅

e．实验后容器中残留液需用碱液处理

【提出假设】

假设一：NO₂与Na₂O₂二者不反应；

假设二：NO₂能被Na₂O₂氧化；

假设三：

【查阅文献】

NO₂在反应中能生成HNO₃和HNO₂；HNO₂旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO₄氧化。

【设计实验】

(1)实验时，将NO₂气体通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设不成立。

(2)若假设二成立，反应的化学方程式是。

(3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。

实验步骤

（不要求写具体操作过程，仪器任选）

预期的实验现象及结论

取适量的白色固体置于试管中，…………

【定量分析】

若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：

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