Question

在某次实验中，要用500mL 0.52mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、

玻璃棒

和

500mL的容量瓶

；
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
偏大的有

A、C、E

；偏小的有

B、D、G

．
A、称量时用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据c

n

V

分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．

解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平、药匙称取氢氧化钠，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL的容量瓶、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒；500 mL的容量瓶；
（2）A、称量时用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量也偏大，所配溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量，由于氢氧化钠具有吸湿性，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量也偏小，所配溶液的浓度偏小；
E、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所配溶液的浓度不变；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小；
所以偏大的有A、C、E；偏小的有B、D、G
故答案为：A、C、E；B、D、G．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验仪器的选择、误差的判断方法，为易错点．