Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
• B、P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109°28′
• C、NH4+的电子式为离子呈现平面正方形结构
• D、NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

Answer 1

分析：A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；
B．白磷和甲烷分子都是正四面体结构，但甲烷分子中氢原子位于顶点上，碳原子位于体心上；
C．铵根离子和甲烷分子结构相似，根据甲烷分子结构确定铵根离子结构；
D．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力较大．

解答：解：A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；
B．白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子的键角为60°，故B错误；
C．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；
D．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点，根据8电子稳定结构的判断方法、微粒的空间构型来分析解答，注意白磷分子和甲烷分子结构的相似于区别，为易错点．