题目内容
【题目】常温下，有下列五种溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④
(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。
A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度
C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A．
B．
C． c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量
(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。
(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。
【答案】> > BC B N2H4+H2O
NH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-） CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB
【解析】
,
（1）①中醋酸浓度为0.1mol/L，溶液pH>2，稀释10倍后，溶液pH依旧大于2，故稀释到原来的10倍，③的氢离子浓度大；
①中0.1molL-1 CH3COOH溶液部分电离，④中0.1molL-1NaOH溶液完全电离，所以氢氧化钠对水的抑制程度大于醋酸溶液，所以水电离出氢离子的浓度①>②，
故答案为：>；>；
（2）在相同温度时，100mL②的溶液与10mL①的溶液相比较，
A、二者醋酸与氢离子总物质的量相等，因此中和时所需NaOH的量相等，故不选；
B、越稀越电离，因此②中醋酸电离程度大于①中醋酸电离程度，故选；
C、后者溶液中氢离子浓度大于前者，所以水电离出的c(H+)前者大于后者，故选；
D、起始CH3COOH的物质的量二者相等，因为前者的电离程度小于后者，所以溶液中余下CH3COOH的物质的量前者小于后者，故不选，
故选BC；
（3）稀释过程中，NH3·H2O的电离程度增大，溶液中n(OH-)、n(NH4+)增大，n(NH3H2O)减小，
A、
=
，其比值将增大；
B、
=
，其比值将减小；
C、c(H+)×c(OH-)=KW，温度不变，KW不变；
D、稀释过程中，OH-的物质的量变大；
故答案为：B；
（4）氨气与水的反应为 NH3+H2ONH4++OH-，联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其在水中电离原理与氨相似，即N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-），进一步反应也可以为NH2NH3++H2ONH3N32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-），
故答案为：N2H4+H2ONH2NH3++OH-（或N2H4+H2ON2H5++OH-）、NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-（或NH2NH3++H2ON2H62++OH-或N2H5++H2ON2H62++OH-）。
（5）由电离平衡常数可知，酸性：H2B>CH3COOH>HB-，故向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式为：CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB，
故答案为：CH3COOH+Na2B=CH3COONa+NaHB。
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