题目内容

若要用①浓H2SO4，②饱和NaHCO3溶液，③炽热铜网除去混在CO2气体中的少量的水蒸气、氯化氢和氧气，最佳排列顺序是

[　　]

A．②①③
B．①②③
C．③①②
D．①③②
答案：A
解析：

 导解：用饱和NaHCO3溶液既除去了HCl，又生成了CO2，气体干燥后除O2更有利

导解：用饱和NaHCO3溶液既除去了HCl，又生成了CO2，气体干燥后除O2更有利．


练习册系列答案
相关题目
下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
，C装置中盛放的液体药品的名称是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察
C中两导管口气泡的产生速率
C中两导管口气泡的产生速率
得知．
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
；（若无，此问可不答）
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
．
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为
U形管或干燥管
U形管或干燥管
，所装药品为
碱石灰（其他合理答案亦可）
碱石灰（其他合理答案亦可）
．
（2011?德州二模）I．为研究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
实验：称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（l）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用
d
d
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学取448mL （标准状况）气体飞通入足量溴水中，溴水褪色．写出反应的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
．然后向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，经
过滤、洗涤
过滤、洗涤
干燥等实验操作步骤后称量得固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
提出猜想：
II．分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：Y气体中可能含有CO2；
猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2
设计实验，验证猜想：
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）．
（l）实验装置的连接顺序为A→
B
B
→
C
C
→F→
E
E
→
D
D
→F （填字母）．
（2）装置B中试剂的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽

（3）猜想一的理由是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（用化学方程式表示）．
（4）如果猜想一成立，预计按①中装置反应则可观察到得实验现象应为：
E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色
．

若要用
①浓H2SO4，  ②饱和NaHCO3溶液，   ③炽热铜网除去混在CO2气体中的少量的水蒸气、氯化氢和氧气，

最佳排列顺序是


  1. A.
    ②①③
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ③①②
  4. D.
    ①③②
工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：

(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：

FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为___________。

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

D.减少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：__________________。

(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为___________________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是：____________________________________。

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